物理化学课程教学大纲

课程编码： 2634141-2 学时：144 学分：9
适用专业：化学教育 （本科）

一、课程的性质和任务
物理化学是化学专业四大主干课程之一, 是化学专业学生的必修课。在化学各专业（无机、有机、分析、物化、环保、表面处理、电化学、材料科学等）的研究生入学考试中，物理化学是一门必考课程。物理化学是用物理学的原理和实验手段来研究解决化学变化基本规律的一门科学，是一门偏重理论方面的化学课程，对化学的基础理论和实践研究起着指导性的作用。物理化学重点解决化学反应方向和限度、化学反应速度，以及物理化学基础理论在溶液、相平衡、化学平衡、电化学等领域的进一步理论开发和应用问题，是化学和相关学科工作者必须熟练掌握的一门理论科学。特别是在进入二十一世纪这一创新开发的新时代，在理论的指导下进行探索和创新是非常必要的，所以物理化学知识在生产和科研中担负着极其重要的角色和任务。

二、课程教学内容的基本要求、重点和难点及学时分配

1 热力学第一定律及其应用 （20学时）

1.1 热力学概论、热平衡和热力学基本概念 (2.5学时)
(1)了解物理化学的研究领域和能解决的问题；
(2)理解体系、环境、状态、功、热等基本概念。
1.2热力学第一定律 (2学时)
（1）掌握内能、功、热的定义，重点掌握状态函数的特性；
（2）掌握热力学第一定律。
1.3准静态过程与可逆过程 (2学时)
（1）掌握准静态过程、可逆过程的特性；
（2）重点掌握等温、等压、绝热等过程Q、W和△U的计算。
1.4 焓和热容 (2学时)
（1）掌握焓的定义和特性；
（2）了解热容的定义和使用方法；
（3）重点掌握等温、等压等过程△H的计算。
1.5 第一定律对理想气体的应用 (2.5学时)
（1）了解焦耳实验的意义和结论；
（2）掌握绝热过程功的计算。
1.6卡诺循环 (1学时)
（1）了解卡诺循环和热泵；
（2）掌握卡诺循环过程中热、功的计算。
1.7 实际气体和热化学 (2学时)
（1）了解J-T效应和其结论；
（2） 掌握热化学的基本概念。
1.8 Hess定律和几种热效应 (2.5学时)
（1）了解Hess定律；
（2）重点掌握由生成焓和燃烧热计算反应的热效应；。
1.9 Kiechhoff定律和绝热反应 (2学时)
（1）掌握计算非298K时的热效应的方法；
（2）了解非等温反应热计算。
1.10 本章作业总结、小结和小考。 (1.5学时)

2 热力学第二定律 （24学时）

2.1 概述、自发过程的特性和热力学第二定律 (2学时)
（1）了解热力学第二定律的内容和用途；
（2）了解自发变化的特性和特征；
（3）理解第二定律的意义。
2.2 Carnot 定理和熵的概念 (2学时)
（1）理解由卡诺定理推出Clausius不等式的重要性；
（2）掌握熵的定义和特性。
2.3 熵增加原理和热力学基本方程 (2学时)
(1) 了解熵增加原理的导出，掌握熵增加原理的意义和使用；
(2) 掌握热力学基本方程；
(3) 了解T-S图的应用。
2.4 熵变的计算 (4学时)
（1）进一步熟悉熵的定义和特性；
（2）熟练掌握熵变计算。
2.5 能量退降、第二定律本质和熵的统计意义 (1.5学时)
（1）了解能量退降；
（2）理解第二定律本质和熵的统计意义。
2.6 Hemholtz自由能和Gibbs自由能 (3学时)
（1）掌握Hemholtz自由能和Gibbs自由能的定义和意义；
（2）熟练掌握Hemholtz自由能和Gibbs自由能的使用和计算；
2.7 变化的方向与平衡条件、△G的计算 (3学时)
（1）重点掌握用△A和△G来判断反应方向和平衡的方法；
(2) 熟练掌握△A和△G的计算。
2.8 热力学函数间的关系 (2.5学时)
（1）掌握热力学函数间关系式的推导；
（2）熟练掌握热力学函数间关系（四大关系式、Maxwll和对应系数关系式）的应用。
2.9 Gibbs-Hemholtz方程和热力学第三定律 (2.5学时)
（1）掌握Gibbs-Hemholtz方程；
(2) 了解热力学第三定律的内容明和规定熵值的意义；
（3）掌握规定熵值的应用和计算。
2.10 本章作业总结、小结和小考。(1.5学时)

3 溶液-多组分体系热力学在溶液中的应用(13学时)

3.1 溶液组成表示和偏摩尔数量 (2学时)
（1）掌握溶液的各种表示法；
（2）掌握偏摩尔数量的定义。
3.2 化学势的定义和气体混合物中各组分的化学势 (2学时)
（1）掌握化学势的定义和用途；
（2）掌握气体化学势的表达式和标态。
3.3 稀溶液中的两个经验定律 (2学时)
（1）掌握Raoult和Henry定律的使用条件。
（2）掌握Raoult和Henry定律的应用。
3.4理想液态混合物 (2学时)
（1) 掌握理想液态混合物的定义和化学势；
（2）理解理想液态混合物的通性；
（3）重点掌握理想液态混合物混合过程的各状态函数增量的计算。
3.5理想稀溶液 (2学时)
（1）了解理想稀溶液的特性；
（2）掌握稀溶液中各组分的化学势及标准态；
（3）了解稀溶液的依数性，掌握依数性计算未知物摩尔质量的方法。
3.6 活度与活度因子及分配定律 (1.5学时)
（1）了解活度的概念；
（2）了解分配定律公式的推导。
3.7 本章作业总结、小结和小考。 (1.5学时)

4 相平衡（13学时）

4.1 引言、多相体系平衡条件和相律 (2学时)
（1）了解多相体系平衡的一般条件；
（2）掌握相律的使用方法和应用。
4.2 单组分系统的相平衡 (2学时)
（1）掌握克--克方程的使用；
（2）掌握单组分系统相图的特点和应用；
（3）掌握水的三相点和冰点的区别。
4.3 两组分系统的相图及其应用 (5.5学时)
（1）掌握双液系相图的特点；
（2）掌握杠杆规则和精馏原理；
（3）掌握固-液系统相图，掌握步冷曲线绘制和根据步冷曲线绘制相图；
（4）掌握根据相图提纯盐类的方法；
（5）掌握生成化合物系统相图的特点和应用，了解固溶体相图。
4.4 三组分系统的相图及其应用 (2学时)
（1）掌握三角形坐标的表示法及其特点；
（2）理解简单的三组分体系相图；
（3）了解根据相图提纯盐类的方法。
4.5 本章作业总结、小结和小考。(1.5学时)

5 化学平衡（12学时）

5.1 化学平衡条件、等温方程和平衡常数表示式 (2.5学时)
（1）掌握化学平衡条件、了解反应进度概念；
（2）掌握化学反应等温方程式的使用；
（3）了解平衡常数的表示法。
5.2 复相化学平衡和标准生成Gibbs自由能 (3学时)
（1）掌握分解压力的定义和应用；
(2) 重点掌握标准生成Gibbs自由能的定义和应用；
（3）了解Elingham图。
5.3 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 (3学时)
（1）重点掌握温度对化学平衡影响的判断和计算平衡常数；
（2）掌握压力对化学平衡影响的判断和计算；
（3）掌握惰性气体对化学平衡的影响。
5.4 同时化学平衡、反应的耦合和近似计算 (2学时)
（1）了解同时平衡的处理方法；
（2）了解耦合反应的用途和计算；
（3）了解近似计算和反应的转折温度。
5.5 本章作业总结、小结和小考。 (1.5学时)

6 电解质溶液（10学时）

6.1 基本概念和Faraday定律 (2学时)
（1）掌握原电池和电解池等基本概念；
（2）掌握Faraday定律；
6.2 离子的电迁移和迁移数 (1.5学时)
（1）了解离子的电迁移过程；
（2）了解迁移数的意义和测迁移数常用的方法。
6.3 电导 (3.5学时)
（1）掌握电导率和摩尔电导率的意义；
（2）重点掌握电导率和摩尔电导率与浓度的关系；
（3）掌握离子独立移动定律和电导测定的应用。
6.4 电解质的平均活度和平均活度因子 (1学时)
（1）理解电解质的平均活度、平均活度因子的意义；
（2）掌握离子强度的计算方法。
6.5强电解质溶液理论简介 (1学时)
（1）理解离子氛概念；
（2）了解强电介质溶液理论；
（3）掌握用德拜-休格尔公式计算离子平均活度因子的方法。
6.6 本章作业总结、小结和小考。 (1学时)

7 可逆电池电动势及应用 （16学时）

7.1 可逆电池、可逆电极 (2学时)
（1）掌握形成可逆电池的必要条件；
（2）掌握电极、电池反应的书写。
7.2电动势的测定和可逆电池的书写方法 (2.5学时)
（1）了解对消法测电动势的基本原理；
（2）理解标准电池的作用；
（3）掌握电池符号的书面表示方法。
7.3 可逆电池的热力学 (4学时)
（1）掌握用Nernst方程计算电极电势和电动势
（2）掌握由E0求电池反应的平衡常数；
（3）掌握热力学和电化学之间的关系，掌握由电化学测定的数据计算热力学函数变化量的方法；
7.4 电动势产生的机理、电极电势和电池的电动势 (2.5学时)
（1）了解电动势产生的机理和液体接界电势；
（2）掌握标准电极电势表的使用。
7.5 电动势测定的应用 (3.5学时)
（1）掌握电动势测定的主要应用；
（2）重点掌握电池的平衡常数、平均活度因子和难溶盐溶度积的计算。
7.6 本章作业总结、小结和小考。 (1.5学时)

8 电解与极化作用 （7学时）

8.1 分解电压和极化作用 (2学时)
（1）掌握分解电压的意义；
（2）了解产生极化的种类、原因和极化的作用；
（3）了解极化曲线特点。
8.2 电解时电极上的竞争反应 (2.5学时)
（1）掌握氢超电势的计算方法；
（2）掌握电解分离的理论计算；
（3）了解电解过程及应用。
8.3 金属防腐和化学电源 (1.5学时)
（1）了解金属腐蚀的类型和防腐方法；
（2）了解化学电源的基本原理、类型和发展状况。
8.4 本章作业总结、小结和小考。 (1学时)

9 化学动力学基础（一）（16学时）

9.1 化学反应速率和速率方程 (3学时)
（1）掌握反应速率表示法；
（2）掌握基元反应、反应级数和反应分子数等基本概念；
（3）掌握反应速率常数的物理意义和量纲。
9.2 具有简单级数的反应 (6学时)
（1）重点掌握简单级数（一级，二级，零级）反应的特点及速率常数、半衰期等计算；
（2）了解三级反应的特点；
（3）了解反应级数的测定方法。
9.3 几种典型的复杂反应 (2学时)
（1）掌握复杂反应速率方程的书写；
（2）掌握对峙、平行和连串反应的特点；
（3）了解一般复杂反应的简单计算。
9.4 温度对反应速率的影响 (2学时)
（1）掌握温度对反应速率的影响；
（2）重点掌握活化能和不同温度下反应速率常数的计算；
9.5链反应 (1.5学时)
（1）了解链反应的特点；
（2）掌握应用稳态近似、平衡假设和速控步骤等方法推导速率方程。
9.6本章作业总结、小结和小考。 (1.5学时)

10 化学动力学基础（二）（7学时）
1.2 碰撞理论 (2学时)
（1）了解碰撞理论的假设、推导、结论；
（2） 掌握简单基元反应速率常数的计算；
（3）了解碰撞理论的优缺点。
1.3过渡态理论和单分子反应理论 (2.5学时)
（1）了解过渡状态理论基本内容；
（2）掌握单分子反应理论的推导和计算。
1.4 在溶液中进行的反应和催化反应动力学 (2学时)
（1）理解溶液中反应的特点、溶剂对反应的影响和原盐效应；
（2）掌握催化反应常见的类型和特点。
1.5 本章小结和小考。(0.5学时)

2 界面和胶体 （6学时）

2.1 表面物理化学 (3学时)
⑴了解表面张力和表面吉布斯自由能的概念；
⑵掌握Young-Laplace等公式和Langmuir吸附等温方程式；
2.2 胶体分散系统 (2学时)
⑴了解胶体的基本特性、制备和净化；
⑵了解胶体稳定性方面的特点；
⑶ 掌握电解质聚沉能力的大小判断方法。
2.3 本章小结和小考。 (1学时)

三、参考教材和主要参考文献
⑴ 付献彩等《物理化学》第五版 高等教育出版社，2006
⑵《Physical Chemistry》Lionel M.Raff.Prentice Hall press,2001
⑶《Instant Notes Physical Chemistry》A.R.Mount,BIOS Science Publishers Limited, 2000
(4)《物理化学》肖衍繁，李文彬等，天津，天津大学出版社，1997，
(5)《现代实用电化学》东北大学出版社, 李乃军编著, 2000
(6)《物理化学核心教程》沈文霞编，科学出版，2004

四、考核形式和考核要求

1．考核形式

成绩由两部分组成：

(1) 闭卷考试：考试时间120分钟，卷面满分为100分，占期末成绩的90%；
(2) 平时成绩：每章的作业和小考成绩、课堂小考、平时表现、出席情况等共 10分，占期末成绩的10%。

2．考核要求：
（1）试题内容与教学大纲的要求相符；
（2）覆盖率大于85%；
（3）考核目标
选择题和填空题（考核学生对于基本概念、基础知识的理解和掌握）；
计算题考核学生对基本理论的掌握情况；
应用计算题考核学生实际应用理论的能力；
推证题考核学生利用所学知识进行推理、论证的能力。

五．有关说明

六、本门课程主要概念的中英文对照表

The First Law of Thermodynamics 热力学第一定律
Physical Chemistry物理化学
Thermodynamics 热力学
Principle 原理
The First Law of Thermodynamics 热力学第一定律
System 体系
Isolated System 隔离体系
Closed System 封闭体系
Open System 敞开体系
State Functions 状态函数
Path function 过程函数
Expansion work 膨胀功
Extensive Properties广度性质
Intensive Properties强度性质
Equilibrium 平衡
Internal Energy 内能
Reaction Direction 反应方向
Reaction limit 反应限度
Quasi-static Process准静态过程
Reversible Process 可逆过程
Irreversible Process不可逆过程
Perfect Gas 理想气体
transfer 转换
product 产物
Free Expansion 向真空膨胀
Enthalpy 焓
Definition 定义
Heat Capacity 热容
adiabatic process 绝热过程
efficiency 效率
refrigeration 冷冻
experiment 实验
Thermochemistry 热化学
Endothermic 吸热的
Exothermic 放热的
formation enthalpy 生成焓
Combustion enthalpy 燃烧焓
bond enthalpy 键能
Integration 积分
Carnot cycle 卡诺循环
throttling process 节流过程
Extent of reaction 反应进度
Isothermal process 等温过程
The Second Law of Thermodynamics 热力学第二定律
Limitation 限制，限度
Requirement 要求
Common characteristic 共性
Spontaneous process 自发过程
External force. 外力
Statements 陈述，表述
Perpetual motion machine 第二类永动机
Carnot theorem 卡诺定理
Conception 概念
Entropy 熵
Carnot cycle 卡诺循环
Characteristic 特性
Capacity property 容量性质
Graph 图
Application 应用
Calculation 计算
Entropy change 熵变
Phase transition 相转移
Energy degradation 能量退降
Prove 证明
Essential 本质
Statistical meaning 统计意义
Measurement 测量，度量
Disorder 混乱
Probability 概率
Constant 常数
Link 连结
Hemholtz free energy 亥姆霍兹自由能
Gibbs free energy 吉布斯自由能
Work function 功函
Unit 单位
Criterion 判据
Identical equation 恒等式
Definition 定义
direction of change 变化方向
equilibrium condition 平衡条件
example 样品
Ideal gas: 理想气体
Isothermal equation 等温方程
Discuss 讨论
Relationship 关系
Functions 函数
Fundamental 基本的
Formula 公式
Comparing relationship 对比关系
Characteristic function 特性函数
Computing 计算，处理
Limited integration 定积分
Absolute entropy 绝对熵，规定熵
Hypothesis 假设
Nernst thermal theorem 能斯特热定理
Approaches 接近
Perfect crystal 完美晶体
Equal 等于
Entropy change 熵变
Occur 发生
Naturally 自然地
External force 外力
Principle of entropy increasing 熵增加原理
Boltzman’s formula 波兹曼公式
Clausius -Clapeyron equation 克劳修斯-克拉贝龙方程
Truton’s Rule 楚顿规则
Solution 溶液
Multi-componets system 多组分体系
Electrolyte solution 电解质溶液
Nonelectrolyte solution 非电解质溶液
Solvent 溶剂
Solute 溶质
Expression 表达式
Mass concentration 质量浓度
Mass fractopn 质量分数
Mole fraction 摩尔分数，物质的量分数
Partial molar quantities 偏摩尔量
Chemical potential 化学势
Additive 加和，添加剂
Reason 原因
Molecules 分子
Gibbs-Duhem Formula 吉布斯-杜亥姆公式
Partial molar Gibbs free energy 偏摩尔自由能
Phase equilibrium 相平衡
Gaseous mixture 气态混合物
Pure ideal gas 纯理想气体
Pure real gas 实际气体
Fugacity 逸度
Fugacity coefficent 逸度因子
Experimental law 经验定律
Dilute solution 稀溶液
Raoult‘law 拉乌尔定律
Henry’s law 亨利定律
Ideal liquid mixture 理想液态混合物
Colligative properties依数性
Depression of freezing Point 凝固点下降
The elevation of boilling point 沸点上升
The osmotic pressure　渗透压
Activity 活度
Activity factor活度因子
Distribution law 分配定律
Phase Equilibrium 相平衡
Gaseous phase 气相；
Liquid phase液相
Solid phase 固相
Coacervation phase: 凝聚相
Variance 自由度
General condition 一般条件
Heterogeneous 多相
Include 包括
Thermal equilibrium 热平衡
Mechanical equilibrium 力平衡
Phase Rule 相律
Mole fraction 摩尔分数
Additive conditions 附加条件
Phase Law 相律
The number of independent components 独立组分数
The Clapeyron equation 克拉贝龙方程
Clausius-Clapeyron equation 克劳修斯-克拉贝龙方程
External pressure 外压
Vapor pressure 蒸汽压
Diagram 图表
Difference 区别
Triple point 三相点
Freezing point 冰点
Two-Components System 两组分体系
Eutectic mixture低共熔混合物
Solid solution 固溶体
Inter-soluble 完全互溶
Binary Solution system 双液系
Distillation 蒸馏
Rectification 精馏
Fractional distillation 分馏
Drawing 绘图
Liver Rule 杠杆规则
The minimum boiling azeotrope 最低恒沸混合物
Alcohol 乙醇
The maximum boiling azeotrope 最高恒沸混合物
The partial inter-soluble 部分互溶
Consolute temperature 会溶温度
The insoluble binary system 完全不互溶的双液系
Vapor distillation 水蒸气蒸馏
Phase diagram 相图
Simple eutectic mixture 简单低共熔混合物
The cooling curve 步冷曲线
Thermal analysis 热分析
Key point 要点
Turning point 拐点
The method of solubility 溶解度法
Stable compound 稳定化合物
Unstable compound 不稳定化合物
Limited solid solution 部分互溶固溶体
Three-Component System 三组分体系
Review 复习，评论
Chemical Equilibrium 化学平衡
Affinity potential 亲和势
Equilibrium constant 平衡常数
Nonspontaneous 不自发
Note 注释
Condensed system 凝聚系
Heterogebeous system 多相体系
Heterogebeous equilibruim 多相平衡
Dissociation Pressure 分解压力 分解压力
The Standard Gibbs Free Energy of Formation 标准吉布斯生成自由能
Standard state 标准态
Estimation 估计
Possibility 可能性
Stable 稳定的
elementary substance 单质
The graph of Elingham 埃灵罕姆图 （冶金用图）
Effect 影响
Inert Gas 惰性气体
Multiple 多的
Coupling 耦合
Approximate computing 近似计算
Favorable temperature 转折温度
Chelant 螯合剂
Chelate complex 螯合物
Summary 概要
Brief 简短的
Introduction 介绍
Electrochemistry
Electrolytic solution 电解质溶液
Electrode 电极
Applied electrochemistry 应用电化学
Electrolysis 电解
Polarization 极化
Battery 电池
Metal 金属
Protection 保护
Reference Book 参考书
Faraday’s law 法拉第定律
Conductor 导体
Anode 阳极
Cathode 阴极
Ion electrical transport 离子电传导
Transference number 迁移数
Conductance 电导
Conductivity 电导率
Molal conductivity 摩尔电导率
Action 作用
Oxidation 氧化
Reduction 还原
Electrode potential 电极电势
Electrolyze 电解
Danill—cell 丹尼尔电池
Electrolytic cell 电解池
Inert electrode 惰性电极
Phenomena 现象
Transference rate 淌度
Hittorf method 希托夫方法
moving boundary method 界面移动法
Concentration 浓度
Purity 纯度
Distilled water 蒸馏水
Redistilled water 重蒸馏水
Ionicity 电离度
Solubility 溶解度
Equilibrium Constant of Solubility Product 溶度积常数Ksp
The Titration of Conductance 电导滴定
Theory in Ionic Solution 　 强电解质溶液理论
Ion-Attraction theory 离子互吸理论
Mean activity (a±) 平均活度
Mean activity coefficient(γ±) 平均活度系数
Geometrical mean 几何平均（
Mean molality 平均质量摩尔浓度
Ionic Strength 离子强度
Ion-attraction theory 离子互吸理论
Ionic-atmosphere 离子氛
Suppositions 假定
Debye-huckl limiting law 德拜-休克尔极限定律

The Electromotive Force (e.m.f)
The Electromotive Force 电动势
Reversible Cell 可逆电池
Reversible electrode 可逆电极
Necessary 必要的
Oxidation-reduction 氧化-还原
Salt bridge 盐桥
Type 类型
Measurement 测量
Poggendorff Method 波根多夫方法
Standard Cell 标准电池
Weston cell 惠斯顿电池
Structure 结构
Notation 符号
Sign 标记
Nernst equation 能斯特方程
e.m.f -Temperature Coefficient 电动势--温度系数
Mechanism 机理
Interfacial Potential Difference 界面电势差
The contact potential 接触电势
The liquid (junction) potential 液接电势
Diffusion potential 扩散电势
Standard Hydrogen Electrode 标准氢电极
Standard Electrode Potential 标准电极电势
IUPAC—International Union of Pure and Applied Chemistry
国际纯粹与应用化学协会
The Concentration Cell 浓差电池
Insoluble 难溶的
Substance 物质
Stability constant （络合物）稳定常数

Electrolysis and polarization
Electrolysis 电解
polarization 极化
Decomposition Voltage 分解电压
Polarized Action 极化作用
Overpotential 超电势
Concentration polarization 浓差极化
Electrochemical polarization 电化学极化
Tafel’s formula 塔菲尔公式
Separation 分离
Setallic ion 金属离子
Condition of separation 分离条件
Completely 完全地
Comdeposition 共沉积
Electrochemical corrosion 电化学腐蚀
Corrosion control 腐蚀控制
Metal passivation 金属钝化
Corrosion battery 腐蚀电池
Chemical supply 化学电源
Lead storage cell 铅蓄电池
Cd—Ni storage cell 镉-镍电池
Zinc cell 锌电池
Alkaline 碱性的
Dry cell 干电池
Chemical kinetics
Dynamics 动力学
Kinetics 动力学
Reaction rate 反应速率
Analyze 分析
Stoichiometric coefficient 计量系数
Chemical method 化学方法
Physical method 物理方法
Rate equation 速率方程
Elementary reaction 基元反应
Complex reaction 复杂反应
Obey 遵从
Mass 质量
Reaction order 反应级数
Specific rate constant 速率常数
Simple order 简单级数
Positive 正的
Negative 负的
Zero 零
Decimal 小数
Fraction 分数
Excessive 超额
Subtract 减
Differential formulas 微分公式
First order reaction 一级反应
Integrated equation 积分方程
Half life 半衰期
Third order reaction 三级反应
Zero order reaction 零级反应
Integral method (try method) 积分法（尝试法）
Differential method 微分法
Reactant 反应物
Product 产物
Typical 典型的
Opposing reaction 对峙反应
Concurrent reaction 平行反映
Consecutive reaction 连串反应
Dependence 依靠
Arrhenius equation 阿伦尼乌斯方程
Van’t Hoff Rule 范特霍夫规则
Activation energy 活化能
Preexponential factor 指前因子
Physical meaning 物理意义
Apparent activation energy 表观活化能
Interval integral 区间积分
Rough 粗略的
hain reaction 链反应
Starting of chain 链引发
Increasing of chain 链增长
Termination of chain 链中止
Straight chain reaction 直链反应
Stationary-state 稳态
Approximation 近似
Usage 用法
Deduction 推导
General 一般的
Propose 提出
View 观察
Analysis 分析
Data 数据
Reaction sequence 反应历程
Thermal dissociation 热分解

Collision theory
Collision theory 碰撞理论
Collision frequency 碰撞频率
Biboleculars 双分子
Collision effective diametre 碰撞有效直径
Collision cross section 碰撞截面
Reduceed mass 折合质量
The Collision model 碰撞模型
Hard – spheres 硬球
Probability factor 概率因子
Transition-state theory 过渡状态理论
Kinetic salt effect 原盐效应
Catalytic reaction dynamics 催化反应动力学
Catalytic action 催化作用
Catalyst 催化剂
Types of Catalysis 催化类型
Catalytic Characteristics 催化特性
Homogeneous Catalysis 均相催化
Complex Catalysis 络合催化
Enzyme Catalysis 酶催化

Interface Phenomena
Interface 界面
Phenomena 现象
Surface Gibbs free energy 表面吉布斯自由能
Surface tension 表面张力
Bend surface 弯曲表面
Liquid interface 液体界面
Surfactant 表面活性剂
Adsorption 吸附
Composition 成分
Classification 分类
Langmuir isothermal formula 朗格缪尔等温公式
Chemical absorption 化学吸附
Physical absorpt 物理吸附

Colloid dispersed system
Colloid 胶体
Dispersed system 分散体系
Include 包括
Sol-gel 凝胶体
Colloidal 胶状的
Preparation 制备
Dispersed method 分散方法
Grinding 研磨
Agglutination 凝聚法
Purification 纯化
Dialysis method 渗析法
Ultra filtration method 超过滤法
Stability 稳定性
Aggregation 聚沉
Effective factors影响因素